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完全にパラジウムについて

パラジウムは記号pdおよび第46を用いる化学要素である。 それはプラチナに化学的に類似しているプラチナグループの稀で銀白い遷移金属である。それは1803年にプラチナ鉱石で発見され、星状のパラスの名にちなんでウイリアム の・のウォラストンによって名付けられた。パラジウムは通常プラチナグループの他と合金になる自由な金属としてある。 それは銅ニッケルの鉱石から商業的に得られる。パラジウムに水素のための大きい類縁があり、900倍を吸収ガスの自身の 容積できる。パラジウム金属および複合体は有機化学で使用されるカーボンの車、パラジウムおよび他のカップリングの反作用の触媒コンバーターののような触媒作用で頻繁に使用される。 貴金属として、それは時々宝石類で使用され、 XPDのISOの通貨コードを有する。

パラジウムはプラチナに類似している柔らかく銀白い金属である。 それは最も少なく密、プラチナグループの金属の最も低い融点を有する。それは冷た働くときアニールされたとき柔らかく、延性があり非常に、強さおよび硬度を高める。 パラジウムはゆっくり分解する硫黄の、窒素および塩酸によって化学的に攻撃される。この金属はまた正常な温度で酸素と反応しないし、(こうして空気で変色しない)。 800°Cに熱されたパラジウムはパラジウム(II)酸化物(PdO) の層を作り出す。 それは硫黄を含んでいる湿った大気で軽く変色する。この金属に室温で900倍まで水素の自身の容積吸収する珍しい機能がある。これが多分パラジウム水素化合物(PdH2)を形作るが、ことが考えられるこれが本当 の化合物ならまだ明確でない。パラジウムは多量の水素を吸収したら、水のスポンジのように肉眼に目に見える、十分に膨れることができる。パラジウムの共通の酸化状態は0、+1、+2および+4である。最初に+3がパラジウムの基本的な 酸化状態の1つとしてについて考えられたが、+3酸化州に起こるパラジウムのための証拠がない; これはパラジウムの二量体(II)およびパラジウム(iv)を代りに示すいくつかの混合物のためのX線回折によって調査された。最近、+6 の酸化状態が付いている混合物は総合された。

1939年以来パラジウムはプラチナか白ずっと金のために取り替えとして宝石類で貴金属として自体時折、使用されている。これはそれにロジウムめっきのための必要性を与えない自然に白い特性のためにそうなったものである。 より堅いそれはわずかにより白く、大いにライター約12%である。 金、パラジウムに類似した100 nm (1/250,000)薄い葉形態に薄く打つことができる。 プラチナのように、それはかすんでいる古さびをそのうちに開発する。 しかしプラチナとは違ってパラジウムははんだ付けする温度で変色したり、繰り返された暖房および冷却と壊れやすくなり、強い酸と反応する。それはまたニッケルの代理として白金を作るとき使用することができる。パラジウムは白金を作り出 すために金と合金にすることができる3つの最も使用された金属の1つである。 (ニッケルおよび銀はまた。使用することができる)パラジウム金はニッケル金よりはるかに高い合金が、低刺激性、そして白い色をよりよい保持する。 プラチナが第二次世界大戦の間に戦略的な政府資源宣言されたときに、多くの宝石類バンドはパラジウムからなされた。 2001年9月最近、[11]パラジウムはプラチナより高くなく、宝石類で稀に使用された。宝石類のその使用は プラチナの価格の大きいスパイクのために増加した。